Rozwiązania zadań z chemii

Przeprowadzono doświadczenie, w którym dodano wody amoniakalnej:a) do wodnego roztworu chlorku żelaza(III),b) do wodnego roztworu chlorku cynku.Stwierdzono, że w obu naczyniach zaszły reakcje, jednak tylko w jednym roztworze wytrącił się osad. Drugi roztwór pozostał klarowny.Zapisz skrócone równania reakcji, które zaszły w obu przypadkach.

Do obojętnego roztworu manganianu(VII) potasu wprowadzono wodny roztwór azotanu(III) potasu. Zaobserwowano, że fioletowy roztwór odbarwił się, a z roztworu wytrącił się brunatny osad.Zapisz jonowe równanie reakcji, o której mowa w treści zadania. Wykonaj bilans elektronowo-jonowy reakcji redoks i na jego podstawie dobierz brakujące współczynniki stechiometryczne.

Do wodnego roztworu dichromianu(VI) potasu, który został zakwaszony kwasem siarkowym(VI), wprowadzono wodny roztwór azotanu(III) potasu. Zaobserwowano, że roztwór zmienił barwę – z pomarańczowej na zieloną.Zapisz jonowe równanie reakcji, o której mowa w treści zadania. Wykonaj bilans elektronowo-jonowy reakcji redoks i na jego podstawie dobierz brakujące współczynniki stechiometryczne.

Oblicz, w ilu cm3 wody destylowanej należy rozpuścić 14 g chlorku niklu(II) – woda (1/7) o wzorze NiCl2∙ 7 H2O, aby otrzymać roztwór soli o masowym stężeniu procentowym 20%.

Na schemacie przedstawiono wybrane reakcje chemiczne, którym mogą ulegać związki chromu na różnych stopniach utlenienia.Wskaż zdania prawdziwe i zdania fałszywe.1. Wszystkie reakcje umieszczone na schemacie są reakcjami redoks.2. Nie wszystkim reakcjom na schemacie towarzyszy zmiana barwy roztworu.3. Na schemacie umieszczono co najmniej jedną reakcję, w której produkt strąca się w postaci osadu.

Wykonaj polecenia:- Wiele soli tworzy po kilku hydratów różniących się liczbą cząsteczek wody przypadających na jedną cząsteczkę danego związku. Hydrat ogrzewany powoli traci stopniowo wodę hydratacyjną i przechodzi w hydraty coraz mniej uwodnione.Ułóż równania chemiczne kolejnych dehydratacji hydratów chlorku wapnia:1. „sześciohydrat” „czterohydrat” + woda2. „czterohydrat” „dwuhydrat” + woda3. „dwuhydrat” sól bezwodna + woda

Wykonaj polecenia:- Ustal wzory sumaryczne soli uwodnionych:Siarczan(VI) potasu – woda (1/1)Chlorek żelaza(III) – woda (2/5)Azotan(V) potasu – woda (1/8)

Wykonaj polecenia:- Ustal nazwy systematyczne soli uwodnionych:Na2CO3∙ 10 H2O, CuSO4∙ 5 H2O, 2 ZnCl2 3 H2O

Skład chemiczny szkła przedstawia się często w postaci tzw. wzorów tlenkowych. Składniki szkła (odpowiednie tlenki) zapisuje się, stosując wzory tlenków oddzielonych kropkami (tak jak w zapisie hydratów). Wiedząc, że szkło otrzymano z tlenku krzemu(IV), węglanu wapnia i węglanu sodu, zapisz jego skład w postaci wzoru tlenkowego.

Zapisz równanie reakcji, która towarzyszy twardnieniu zaprawy gipsowej, wiedząc, że w procesie tym gips palony przekształca się w gips krystaliczny.

Oceń prawdziwość podanych zdań: Nadmierne nawożenie powoduje tylko degradację gleby, nie wpływając na środowisko wodne.

Oceń prawdziwość podanych zdań: Obecność gazów cieplarnianych w umiarkowanych ilościach jest korzystna.

Oceń prawdziwość podanych zdań: Wszystkie zanieczyszczenia wynikają z działalności człowieka.

Oceń prawdziwość podanych zdań: WWA to wielkopierścieniowe węglowodory aromatyczne, których głównym źródłem w środowisku są ścieki z zakładów produkcyjnych, wycieki podczas wydobycia, transportu oraz przechowywania ropy naftowej lub jej pochodnych.

Oceń prawdziwość podanych zdań: Smog typu Los Angeles, zwany smogiem fotochemicznym, powstaje w miesiącach zimowych i jest charakterystyczny dla klimatu umiarkowanego.

Wskaż zdanie błędnie opisujące właściwości estrów.A. Niektóre estry są substancjami ciekłymi o gęstości mniejszej od gęstości wody, trudno rozpuszczalnymi w wodzie.B. Niektóre estry są substancjami oleistymi o przyjemnym zapachu owoców lub kwiatów.C. Estry o małej masie cząsteczkowej to dobre rozpuszczalniki farb i lakierów.D. Estry o małej masie cząsteczkowej są niepalne i nietoksyczne.

Wskaż wiersz tabeli, w którym poprawnie przypisano wzory do odpowiednich grup związków. AminaAmidHydroksykwasEsterA.HCOOCH3CH3CH(OH)COOHC2H5NH2HCONH2B.HCONH2C2H5NH2HCOOCH3CH3CH(OH)COOHC.C2H5NH2HCONH2CH3CH(OH)COOHHCOOCH3D.HCOOCH3HCONH2CH3CH(OH)COOHC2H5NH2

Wskaż poprawne dokończenie zdania.Zdania o ogólnym wzorze R-COOH mogą reagowaćA. z aktywnymi metalami, np. Mg.B. z tlenkami metali, np. CaO.C. z alkoholami (w obecności stężonego H2SO4).D. ze wszystkimi substancjami wymienionymi w punktach A, B i C.

Wskaż poprawne dokończenie zdania.Aby otrzymać lustro srebrne, należy lekko podgrzać probówkę, w której oprócz aldehydu znajduje sięA. wodny roztwór azotanu (V) srebra (I).B. tlenek srebra (I).C. amoniakalny roztwór tlenku srebra (I).D. wodorotlenek srebra (I).

Wskaż zdanie fałszywe.A. Fenole – podobnie jak alkohole – nie reagują z roztworem NaOH.B. Wodny roztwór fenolu ma odczyn kwasowy.C. Niższe alkohole dobrze rozpuszczają się w wodzie.D. Alkohole mają wzór ogólny R-OH, a fenole Ar-OH.