7 szkoły podstawowej
Chemia
Lista zadań Strona 55
Strona 55
- Strona 7
- Strona 8
- Strona 9
- Strona 10
- Strona 11
- Strona 12
- Strona 13
- Strona 14
- Strona 15
- Strona 16
- Strona 17
- Strona 18
- Strona 19
- Strona 20
- Strona 21
- Strona 22
- Strona 23
- Strona 24
- Strona 25
- Strona 26
- Strona 27
- Strona 28
- Strona 29
- Strona 30
- Strona 31
- Strona 32
- Strona 33
- Strona 34
- Strona 35
- Strona 36
- Strona 37
- Strona 38
- Strona 39
- Strona 40
- Strona 41
- Strona 42
- Strona 43
- Strona 44
- Strona 45
- Strona 46
- Strona 47
- Strona 48
- Strona 49
- Strona 50
- Strona 51
- Strona 52
- Strona 53
- Strona 54
- Strona 56
- Strona 57
- Strona 58
- Strona 59
- Strona 60
- Strona 61
- Strona 62
- Strona 63
- Strona 64
- Strona 65
- Strona 66
- Strona 67
- Strona 68
- Strona 69
- Strona 70
- Strona 71
- Strona 72
- Strona 73
- Strona 74
- Strona 75
- Strona 76
- Strona 77
- Strona 78
- Strona 79
- Strona 80
- Strona 81
- Strona 82
- Strona 83
- Strona 84
- Strona 85
- Strona 86
- Strona 87
- Strona 88
- Strona 89
- Strona 90
- Strona 91
- Strona 92
- Strona 93
- Strona 94
- Strona 95
Zadanie 3.6.1.
Z rozkładu 18 kg wody uzyskano 16 kg tlenu. Zapisz równanie zachodzącej reakcji i oblicz masę otrzymanego wodoru.
Zadanie 3.6.2.
Przeprowadzono reakcję chemiczną, w której 13 g cynku przereagowało z 3,2 g tlenu. Zapisz równanie tej reakcji i oblicz, ile gramów tlenku cynku uzyskano w jej wyniku.
Zadanie 3.6.3.
W reakcji syntezy tlenku azotu(II) stosunek masowy substratów jest równy N : O = 7 : 8. Zapisz równanie reakcji i oblicz, ile gramów tlenku azotu(II) można otrzymać z 20 g tlenu.
Zadanie 3.6.4.
Podczas otrzymywania żelaza wykorzystuje się reakcję opisaną równaniem:Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2W przeprowadzonej w laboratorium reakcji 16 g tlenku żelaza(III) z 8,4 g tlenku węgla(II) otrzymano 11,2 g żelaza. Oblicz objętość wydzielonego tlenku węgla(IV), jeśli jego gęstość w warunkach przeprowadzonej reakcji jest równa 1,96 g/dm3.
Zadanie 3.6.5.
W reakcji 36 g magnezu z 27 g pary wodnej otrzymano 33,33 dm3 wodoru oraz pewną ilość stałego tlenku magnezu. Zapisz równanie zachodzącej reakcji i oblicz masę uzyskanego tlenku (przyjmij, że gęstość wodoru jest równa 0,09 g/dm3).
Zadanie 3.6.6.
Na zajęciach koła chemicznego nauczyciel przeprowadził doświadczenie: zmieszał stechiometryczne ilości miedzi oraz siarki i otrzymał 192 g siarczku miedzi(II). Oblicz masy miedzi i siarki użyte w doświadczeniu.
Zadanie 3.6.7*.
Przeprowadzono redukcję 120 g tlenku miedzi(II) wodorem o masie 8 g. Czy otrzymanej w reakcji redukcji miedzi wystarczy, aby jej warstwą o grubości 0,2 mm pokryć obustronnie blaszkę o wymiarach 2 cm x 4 cm?
Zadanie 3.6.8**.
W czasie reakcji analizy tlenku rtęci(II) otrzymano 0,002 cm3 tlenu. Gęstość tlenu w warunkach normalnych wynosi 1,43 g/dm3. Oblicz, ile gramów tlenku rtęci(II) uległo rozkładowi.
Zadanie 3.6.9**.
Naczynie o objętości 50 dm3 wypełniono w warunkach normalnych tlenkiem węgla(IV). Oblicz, czy w tej objętości gazu można całkowicie spalić 75 g magnezu. Gęstość tlenku węgla(IV) wynosi 1,96 g/dm3.
Chemia 7
Rok wydania
2017
Wydawnictwo
WSiP
Autorzy
Waldemar Tejchman, Lidia Wasyłyszyn, Anna Warchoł, Dorota Lewandowska
ISBN
978-83-021-6911-3
Rodzaj książki
Zbiór zadań
Masz do dyspozycji słowny opis przebiegu reakcji. Sprawdź, czy mogą zachodzić reakcje opisane w taki sposób.
Zadanie Zadanie 3.4.9. Podpunkt a)
Strona 50
Przepisz do zeszytu i uzupełnij indeksy stechiometryczne w następujących równaniach reakcji chemicznych.
Zadanie Zadanie 3.4.7. Podpunkt a)
Strona 50
Zapisz równania reakcji zilustrowane modelowo. Przedstawione modele obrazują pierwiastki o symbolach: H, C, N, O, S,
Zadanie Zadanie 3.4.1. Podpunkt h)
Strona 48
W ciepłe, słoneczne dni rybom żyjącym w stawach trudniej się oddycha, natomiast gdy jest chłodniej, problemy
Zadanie Zadanie 4.3.8.
Strona 59