II liceum

Język angielski

Chemia 2. Zakres rozszerzony. Wydanie 2020

Lista zadań Strona 127

Strona 127
Zadanie podsumowujące 1. Oceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Wybierz P, jeżeli informacja jest prawdziwa albo F – jeśli jest fałszywa. Tlen otrzymuje się w laboratorium w reakcji wody z aktywnym metalem. 1. Tlen ma gęstość mniejszą od gęstości powietrza. 2. Tlen jest gazem słabo rozpuszczalnym w wodzie, dlatego można go zbierać metodą wypierania wody z naczynia. Zadanie podsumowujące 10. Oceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Wybierz P, jeżeli informacja jest prawdziwa albo F – jeśli jest fałszywa.W sieci krystalicznej tlenków aktywnych metali występują jony tlenkowe Podczas rozpuszczania w wodzie jonowych tlenków powstają roztwory wodorotlenków. Anion tlenkowy jest słabszą zasadą Brønsteda niż woda. Zadanie podsumowujące 11. Uszereguj wymienione wodorki według malejącego pH ich wodnych roztworów o jednakowych stężeniach molowych.amoniak ● siarkowodór ● bromowodór Zadanie podsumowujące 12. Oceń, które z wymienionych niżej wodorotlenków mogą tworzyć hydroksosole. Napisz w zeszycie wzory wszystkich hydroksosoli, które można otrzymać z wybranych wodorotlenków. Zadanie podsumowujące 13. Oceń, które z niżej wymienionych par substancji mogą reagować ze sobą. W przypadku, gdy reakcja zachodzi, napisz w zeszycie odpowiednie równanie w formie cząsteczkowej. a) b) c) d) e) f) Zadanie podsumowujące 14. Oceń, jaki odczyn będą miały roztwory wodne soli o wzorach: . Zadanie podsumowujące 15. Tlenek pewnego metalu 2. grupy układu okresowego zawiera 28,6% masowych tlenu. Na podstawie odpowiednich obliczeń ustal wzór sumaryczny tego tlenku. Zadanie podsumowujące 2. Tlenek pewnego pierwiastka jest substancją stałą barwy białej, która reaguje z wodą. Otrzymany roztwór nie barwi fenoloftaleiny, a oranż metylowy zabarwia się w nim na czerwono. Wybierz tlenek, któremu odpowiada powyższy opis. tlenek sodu ● tlenek magnezu ● tlenek fosforu(V) ● tlenek żelaza (II) ● tlenek azotu(IV) Zadanie podsumowujące 3. Gazowy chlorowodór można otrzymać w wyniku działania stężonego kwasu siarkowego (VI) na stałe chlorki, np. w reakcjach opisanych równaniami: Sporządzono 150 g mieszaniny zawierającej tylko i , na którą podziałano stężonym kwasem siarkowym(VI) użytym w nadmiarze. W wyniku tego procesu otrzymano 58,24 dm³ chlorowodoru (w warunkach normalnych). Oblicz skład wyjściowej mieszaniny w procentach masowych. Przyjmij, że obie reakcje przebiegły z wydajnością równą 100%. Zadanie podsumowujące 4. Oblicz, jaką objętość w warunkach normalnych zajmuje wodór otrzymany w reakcji 13 g cynku z nadmiarem rozcieńczonego roztworu kwasu siarkowego (VI). Zadanie podsumowujące 5. Oceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Wybierz P, jeżeli informacja jest prawdziwa albo F – jeśli jest fałszywa. Charakter chemiczny tlenków pierwiastków 3. okresu ze wzrostem liczby atomowej pierwiastka zmienia się z zasadowego na kwasowy.W każdej grupie układu okresowego charakter chemiczny tlenków jest taki sam dla wszystkich pierwiastków danej grupy. W tlenkach kwasowych występują głównie wiązania kowalencyjne. Zadanie podsumowujące 6. Mieszaninę azotu i tlenku siarki(IV) o objętości 2 m³ (odmierzonej w warunkach normalnych) przepuszczono przez naczynie zawierające tlenek wapnia. Stwierdzono, że masa naczynia wzrosła o 960 g. Oblicz, jaki skład (wyrażony w % objętościowych) miała mieszanina gazów. Zadanie podsumowujące 7. Pierwiastek X tworzy tlenek o wzorze XO. W celu całkowitego zobojętnienia 300 cm³ kwasu solnego o stężeniu 0,2 mol/dm³ trzeba zużyć 1,2 g tlenku XO. Przeprowadź odpowiednie obliczenia i podaj symbol pierwiastka X. Zadanie podsumowujące 8. Ciekły wodór o gęstości 0,03 g/cm³ jest stosowany jako paliwo rakietowe. Oblicz objętość, jaką zajmował ciekły wodór zużyty w czasie lotu rakiety, jeżeli wiadomo, że powstało 13,5 tony pary wodnej. Zadanie podsumowujące 9. Dwóch uczniów otrzymywało wodór w reakcji metalu z nadmiarem kwasem solnego. Jeden uczeń użył 5 g magnezu, a drugi 5 g glinu. Oblicz, w której reakcji powstało więcej wodoru.
Informacje o książce
Chemia 2. Zakres rozszerzony. Wydanie 2020

Chemia 2. Zakres rozszerzony. Wydanie 2020

Rok wydania

2020

Wydawnictwo

WSiP

Autorzy

Anna Czerwińska, Andrzej Czerwiński, Małgorzata Jelińska-Kazimierczuk, Krzysztof Kuśmierczyk

ISBN

978-83-021-9003-2

Rodzaj książki

Podręcznik

Popularne zadania z tej książki
Oblicz SEM ogniwa (w warunkach standardowych) cynkowo-srebrowego.
Zadanie Podpunkt b) Strona 283
Wyjaśnij, dlaczego fenoloftaleina dodana do wodnych roztworów: zmienia zabarwienie na kolor malinowy. Zapisz w zeszycie odpowiednie
Zadanie Zadanie sprawdzające 1. Strona 171
Synteza tlenku azotu(IV) przebiega zgodnie z równaniem: i entalpia tej reakcji wynosi l. Określ, jaki wpływ
Zadanie Podpunkt a) Strona 60
Napisz w zeszycie równania reakcji: tlenku sodu, tlenku potasu i tlenku cezu z wodą oraz z
Zadanie Zadanie sprawdzające 2. Strona 171