II liceum
Język angielski
Chemia 2. Zakres rozszerzony. Wydanie 2020
Lista zadań Strona 127
Strona 127
- Strona 5
- Strona 12
- Strona 13
- Strona 18
- Strona 20
- Strona 21
- Strona 25
- Strona 26
- Strona 32
- Strona 36
- Strona 41
- Strona 44
- Strona 46
- Strona 51
- Strona 52
- Strona 53
- Strona 54
- Strona 55
- Strona 60
- Strona 63
- Strona 64
- Strona 74
- Strona 83
- Strona 91
- Strona 97
- Strona 98
- Strona 106
- Strona 111
- Strona 117
- Strona 123
- Strona 131
- Strona 132
- Strona 133
- Strona 136
- Strona 137
- Strona 139
- Strona 140
- Strona 145
- Strona 146
- Strona 147
- Strona 148
- Strona 150
- Strona 152
- Strona 161
- Strona 169
- Strona 171
- Strona 179
- Strona 185
- Strona 191
- Strona 197
- Strona 203
- Strona 210
- Strona 213
- Strona 221
- Strona 231
- Strona 234
- Strona 240
- Strona 241
- Strona 243
- Strona 244
- Strona 251
- Strona 261
- Strona 268
- Strona 273
- Strona 274
- Strona 283
- Strona 284
- Strona 285
- Strona 286
- Strona 287
- Strona 293
- Strona 303
- Strona 312
- Strona 315
- Strona 316
- Strona 321
- Strona 329
- Strona 337
- Strona 349
- Strona 363
- Strona 371
- Strona 381
- Strona 387
- Strona 391
- Strona 392
- Strona 393
- Strona 394
- Strona 395
- Strona 396
- Strona 397
- Strona 398
- Strona 399
Zadanie podsumowujące 1.
Oceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Wybierz P, jeżeli informacja jest prawdziwa albo F – jeśli jest fałszywa. Tlen otrzymuje się w laboratorium w reakcji wody z aktywnym metalem. 1. Tlen ma gęstość mniejszą od gęstości powietrza. 2. Tlen jest gazem słabo rozpuszczalnym w wodzie, dlatego można go zbierać metodą wypierania wody z naczynia.
Zadanie podsumowujące 10.
Oceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Wybierz P, jeżeli informacja jest prawdziwa albo F – jeśli jest fałszywa.W sieci krystalicznej tlenków aktywnych metali występują jony tlenkowe Podczas rozpuszczania w wodzie jonowych tlenków powstają roztwory wodorotlenków. Anion tlenkowy jest słabszą zasadą Brønsteda niż woda.
Zadanie podsumowujące 11.
Uszereguj wymienione wodorki według malejącego pH ich wodnych roztworów o jednakowych stężeniach molowych.amoniak ● siarkowodór ● bromowodór
Zadanie podsumowujące 12.
Oceń, które z wymienionych niżej wodorotlenków mogą tworzyć hydroksosole. Napisz w zeszycie wzory wszystkich hydroksosoli, które można otrzymać z wybranych wodorotlenków.
Zadanie podsumowujące 13.
Oceń, które z niżej wymienionych par substancji mogą reagować ze sobą. W przypadku, gdy reakcja zachodzi, napisz w zeszycie odpowiednie równanie w formie cząsteczkowej. a) b) c) d) e) f)
Zadanie podsumowujące 14.
Oceń, jaki odczyn będą miały roztwory wodne soli o wzorach: .
Zadanie podsumowujące 15.
Tlenek pewnego metalu 2. grupy układu okresowego zawiera 28,6% masowych tlenu. Na podstawie odpowiednich obliczeń ustal wzór sumaryczny tego tlenku.
Zadanie podsumowujące 2.
Tlenek pewnego pierwiastka jest substancją stałą barwy białej, która reaguje z wodą. Otrzymany roztwór nie barwi fenoloftaleiny, a oranż metylowy zabarwia się w nim na czerwono. Wybierz tlenek, któremu odpowiada powyższy opis. tlenek sodu ● tlenek magnezu ● tlenek fosforu(V) ● tlenek żelaza (II) ● tlenek azotu(IV)
Zadanie podsumowujące 3.
Gazowy chlorowodór można otrzymać w wyniku działania stężonego kwasu siarkowego (VI) na stałe chlorki, np. w reakcjach opisanych równaniami: Sporządzono 150 g mieszaniny zawierającej tylko i , na którą podziałano stężonym kwasem siarkowym(VI) użytym w nadmiarze. W wyniku tego procesu otrzymano 58,24 dm³ chlorowodoru (w warunkach normalnych). Oblicz skład wyjściowej mieszaniny w procentach masowych. Przyjmij, że obie reakcje przebiegły z wydajnością równą 100%.
Zadanie podsumowujące 4.
Oblicz, jaką objętość w warunkach normalnych zajmuje wodór otrzymany w reakcji 13 g cynku z nadmiarem rozcieńczonego roztworu kwasu siarkowego (VI).
Zadanie podsumowujące 5.
Oceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Wybierz P, jeżeli informacja jest prawdziwa albo F – jeśli jest fałszywa. Charakter chemiczny tlenków pierwiastków 3. okresu ze wzrostem liczby atomowej pierwiastka zmienia się z zasadowego na kwasowy.W każdej grupie układu okresowego charakter chemiczny tlenków jest taki sam dla wszystkich pierwiastków danej grupy. W tlenkach kwasowych występują głównie wiązania kowalencyjne.
Zadanie podsumowujące 6.
Mieszaninę azotu i tlenku siarki(IV) o objętości 2 m³ (odmierzonej w warunkach normalnych) przepuszczono przez naczynie zawierające tlenek wapnia. Stwierdzono, że masa naczynia wzrosła o 960 g. Oblicz, jaki skład (wyrażony w % objętościowych) miała mieszanina gazów.
Zadanie podsumowujące 7.
Pierwiastek X tworzy tlenek o wzorze XO. W celu całkowitego zobojętnienia 300 cm³ kwasu solnego o stężeniu 0,2 mol/dm³ trzeba zużyć 1,2 g tlenku XO. Przeprowadź odpowiednie obliczenia i podaj symbol pierwiastka X.
Zadanie podsumowujące 8.
Ciekły wodór o gęstości 0,03 g/cm³ jest stosowany jako paliwo rakietowe. Oblicz objętość, jaką zajmował ciekły wodór zużyty w czasie lotu rakiety, jeżeli wiadomo, że powstało 13,5 tony pary wodnej.
Zadanie podsumowujące 9.
Dwóch uczniów otrzymywało wodór w reakcji metalu z nadmiarem kwasem solnego. Jeden uczeń użył 5 g magnezu, a drugi 5 g glinu. Oblicz, w której reakcji powstało więcej wodoru.