II liceum
Język angielski
Chemia 2. Zakres rozszerzony. Wydanie 2020
Lista zadań Strona 152
Strona 152
- Strona 5
- Strona 12
- Strona 13
- Strona 18
- Strona 20
- Strona 21
- Strona 25
- Strona 26
- Strona 32
- Strona 36
- Strona 41
- Strona 44
- Strona 46
- Strona 51
- Strona 52
- Strona 53
- Strona 54
- Strona 55
- Strona 60
- Strona 63
- Strona 64
- Strona 74
- Strona 83
- Strona 91
- Strona 97
- Strona 98
- Strona 106
- Strona 111
- Strona 117
- Strona 123
- Strona 127
- Strona 131
- Strona 132
- Strona 133
- Strona 136
- Strona 137
- Strona 139
- Strona 140
- Strona 145
- Strona 146
- Strona 147
- Strona 148
- Strona 150
- Strona 161
- Strona 169
- Strona 171
- Strona 179
- Strona 185
- Strona 191
- Strona 197
- Strona 203
- Strona 210
- Strona 213
- Strona 221
- Strona 231
- Strona 234
- Strona 240
- Strona 241
- Strona 243
- Strona 244
- Strona 251
- Strona 261
- Strona 268
- Strona 273
- Strona 274
- Strona 283
- Strona 284
- Strona 285
- Strona 286
- Strona 287
- Strona 293
- Strona 303
- Strona 312
- Strona 315
- Strona 316
- Strona 321
- Strona 329
- Strona 337
- Strona 349
- Strona 363
- Strona 371
- Strona 381
- Strona 387
- Strona 391
- Strona 392
- Strona 393
- Strona 394
- Strona 395
- Strona 396
- Strona 397
- Strona 398
- Strona 399
Zadanie podsumowujące 1.
Określ stopnie utlenienia wszystkich pierwiastków w poniższych związkach chemicznych.
Zadanie podsumowujące 2.
Określ stopnie utlenienia pierwiastków chemicznych w poniższych jonach:
Zadanie podsumowujące 3.
Przeprowadź bilans elektronowy reakcji spalania glinu w tlenie.
Zadanie podsumowujące 4.
Oceń, czy poniższe prawdziwa albo F – jeśli jest fałszywa. 1. Jeżeli pierwiastek chemiczny przed reakcją występował w stanie wolnym, a po reakcji wchodzi w skład związku, to znaczy, że zaszła reakcja utleniania-redukcji. 2. Reduktor podczas reakcji się redukuje, a utleniacz się utlenia. 3. Reduktor oddaje elektrony drugiemu reagentowi, a utleniacz przyjmuje elektrony od drugiego reagenta.
Zadanie podsumowujące 5.
Napisz w zeszycie i zbilansuj równanie reakcji chromu z kwasem solnym za pomocą równań połówkowych jonowo-elektronowych. Przyjmij, że chrom utlenia się do jonów
Zadanie podsumowujące 6.
Wskaż, która z reakcji przedstawionych poniższymi równaniami jest procesem utleniania-redukcji. Uzasadnij swoją odpowiedź.
Zadanie podsumowujące 7.
Niektóre metale otrzymuje się w reakcjach ich tlenków z wodorem. Napisz w zeszycie, jaką właściwość wodoru wykorzystuje się w tych procesach.
Zadanie podsumowujące 8.
Napisz w zeszycie w formie cząsteczkowej równania reakcji zachodzących z udziałem wymienionych niżej substratów. Wskaż wśród nich reduktory i utleniacze. a) Magnez i chlor,b) Tlenek cyny(II) i węgiel,c) Tlenek miedzi(II) i wodór.
Zadanie podsumowujące 9.
Oceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Wybierz P, jeżeli informacja jest prawdziwa albo F – jeśli jest fałszywa. 1. Miedź jest mało aktywnym metalem, więc wypiera wodór tylko z bardzo mocnych kwasów. 2. Żelazny gwóźdź zanurzony w wodnym roztworze siarczanu(VI) miedzi(II) po pewnym czasie pokryje się brunatnym nalotem. 3. Termiczny rozkład węglanu wapnia na tlenki jest przykładem reakcji dysproporcjonowania
Chemia 2. Zakres rozszerzony. Wydanie 2020
Rok wydania
2020
Wydawnictwo
WSiP
Autorzy
Anna Czerwińska, Andrzej Czerwiński, Małgorzata Jelińska-Kazimierczuk, Krzysztof Kuśmierczyk
ISBN
978-83-021-9003-2
Rodzaj książki
Podręcznik
Wyjaśnij na podstawie konfiguracji elektronowej jonów, dlaczego związki chemiczne chromu(II) i chromu(III) są barwne.
Zadanie Zadanie sprawdzające 1.
Strona 234
Kwas fosforowy(V) dysocjuje stopniowo i kolejne stałe dysocjacji mają coraz mniejsze wartości: . Oznacza to, że
Zadanie Podpunkt a)
Strona 395
Oblicz, ile dm3 tlenu odmierzonego w warunkach normalnych można otrzymać w wyniku ogrzewania 10 g azotanu(V)
Zadanie Podpunkt d)
Strona 74
W czasie elektrolizy stopionego KCl otrzymano 56 cm3 chloru odmierzonego w warunkach normalnych. Oblicz, ile gramów
Zadanie Zadanie sprawdzające 2.
Strona 303