II liceum
Język angielski
Chemia 2. Zakres rozszerzony. Wydanie 2020
Lista zadań Strona 152
Strona 152
- Strona 5
- Strona 12
- Strona 13
- Strona 18
- Strona 20
- Strona 21
- Strona 25
- Strona 26
- Strona 32
- Strona 36
- Strona 41
- Strona 44
- Strona 46
- Strona 51
- Strona 52
- Strona 53
- Strona 54
- Strona 55
- Strona 60
- Strona 63
- Strona 64
- Strona 74
- Strona 83
- Strona 91
- Strona 97
- Strona 98
- Strona 106
- Strona 111
- Strona 117
- Strona 123
- Strona 127
- Strona 131
- Strona 132
- Strona 133
- Strona 136
- Strona 137
- Strona 139
- Strona 140
- Strona 145
- Strona 146
- Strona 147
- Strona 148
- Strona 150
- Strona 161
- Strona 169
- Strona 171
- Strona 179
- Strona 185
- Strona 191
- Strona 197
- Strona 203
- Strona 210
- Strona 213
- Strona 221
- Strona 231
- Strona 234
- Strona 240
- Strona 241
- Strona 243
- Strona 244
- Strona 251
- Strona 261
- Strona 268
- Strona 273
- Strona 274
- Strona 283
- Strona 284
- Strona 285
- Strona 286
- Strona 287
- Strona 293
- Strona 303
- Strona 312
- Strona 315
- Strona 316
- Strona 321
- Strona 329
- Strona 337
- Strona 349
- Strona 363
- Strona 371
- Strona 381
- Strona 387
- Strona 391
- Strona 392
- Strona 393
- Strona 394
- Strona 395
- Strona 396
- Strona 397
- Strona 398
- Strona 399
Zadanie podsumowujące 1.
Określ stopnie utlenienia wszystkich pierwiastków w poniższych związkach chemicznych.
Zadanie podsumowujące 2.
Określ stopnie utlenienia pierwiastków chemicznych w poniższych jonach:
Zadanie podsumowujące 3.
Przeprowadź bilans elektronowy reakcji spalania glinu w tlenie.
Zadanie podsumowujące 4.
Oceń, czy poniższe prawdziwa albo F – jeśli jest fałszywa. 1. Jeżeli pierwiastek chemiczny przed reakcją występował w stanie wolnym, a po reakcji wchodzi w skład związku, to znaczy, że zaszła reakcja utleniania-redukcji. 2. Reduktor podczas reakcji się redukuje, a utleniacz się utlenia. 3. Reduktor oddaje elektrony drugiemu reagentowi, a utleniacz przyjmuje elektrony od drugiego reagenta.
Zadanie podsumowujące 5.
Napisz w zeszycie i zbilansuj równanie reakcji chromu z kwasem solnym za pomocą równań połówkowych jonowo-elektronowych. Przyjmij, że chrom utlenia się do jonów
Zadanie podsumowujące 6.
Wskaż, która z reakcji przedstawionych poniższymi równaniami jest procesem utleniania-redukcji. Uzasadnij swoją odpowiedź.
Zadanie podsumowujące 7.
Niektóre metale otrzymuje się w reakcjach ich tlenków z wodorem. Napisz w zeszycie, jaką właściwość wodoru wykorzystuje się w tych procesach.
Zadanie podsumowujące 8.
Napisz w zeszycie w formie cząsteczkowej równania reakcji zachodzących z udziałem wymienionych niżej substratów. Wskaż wśród nich reduktory i utleniacze. a) Magnez i chlor,b) Tlenek cyny(II) i węgiel,c) Tlenek miedzi(II) i wodór.
Zadanie podsumowujące 9.
Oceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Wybierz P, jeżeli informacja jest prawdziwa albo F – jeśli jest fałszywa. 1. Miedź jest mało aktywnym metalem, więc wypiera wodór tylko z bardzo mocnych kwasów. 2. Żelazny gwóźdź zanurzony w wodnym roztworze siarczanu(VI) miedzi(II) po pewnym czasie pokryje się brunatnym nalotem. 3. Termiczny rozkład węglanu wapnia na tlenki jest przykładem reakcji dysproporcjonowania