II liceum

Język angielski

Chemia 2. Zakres rozszerzony. Wydanie 2020

Lista zadań Strona 273

Strona 273
Zadanie podsumowujące 1. Pewien metal, należący do bloku i do 4. okresu, ma gęstość prawie dwa razy mniejszą od gęstości miedzi. Podaj symbol tego pierwiastka i przedstaw jego skróconą konfigurację elektronową w systemie graficznym. Zadanie podsumowujące 2. Podaj wartości liczb kwantowych: n, l, m dla niesparowanego elektronu w atomie miedzi w stanie podstawowym. Zadanie podsumowujące 3. Oceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Wskaż P, jeżeli informacja jest prawdziwa albo F – jeśli jest fałszywa. 1. Pierwiastki bloku d, które tworzą aniony tlenowe, są niemetalami. 2. Aktywność metali bloku d maleje ze wzrostem numeru grupy. 3. Metale bloku d mają wyższe wartości elektroujemności niż litowce. Zadanie podsumowujące 4. Oblicz, ilu gramów pyłu glinowego należy użyć, aby z tlenku chromu(III) metodą aluminotermiczną otrzymać 15,6 g chromu. Przyjmij, że pył glinowy musi być użyty w nadmiarze wynoszącym 30%. Zadanie podsumowujące 5. W pewnym tlenku chromu zawartość metalu wynosi 68,42% masowych. Za pomocą odpowiednich obliczeń ustal wzór tego tlenku. Zadanie podsumowujące 6. Oceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Wskaż P, jeżeli informacja jest prawdziwa albo F – jeśli jest fałszywa. 1. Chrom nie reaguje ze stężonym HNO3, dlatego że jest bardzo mało aktywnym metalem. 2. Charakter chemiczny tlenków chromu zależy od stopnia utlenienia tego metalu. 3. Jony dichromianowe(VI) mogą utlenić jony jodkowe do wolnego jodu. Zadanie podsumowujące 7. Do 50 cm3 roztworu chlorku chromu(III) o stężeniu 0,1 mol/dm3 dodano nadmiar stałego KOH i roztwór H2O2. Oblicz stężenie molowe soli chromu(VI) w otrzymanym roztworze, jeżeli objętość tego roztworu wynosiła 75 cm3, a wszystkie reakcje przebiegły z wydajnością 100%. Zadanie podsumowujące 8. W celu oznaczenia stężenia jonów żelaza(II) w roztworze przeprowadzono miareczkowanie manganometryczne w środowisku kwasowym. Próbka roztworu soli żelaza(II) miała objętość 20 cm3 i na jej zmiareczkowanie zużyto 24 cm3 roztworu manganianu(VII) potasu o stężeniu 0,02 mol/dm3. Napisz w zeszycie w formie jonowej równanie reakcji zachodzącej podczas miareczkowania i oblicz stężenie molowe jonów Fe2+ w badanym roztworze.
Informacje o książce
Chemia 2. Zakres rozszerzony. Wydanie 2020

Chemia 2. Zakres rozszerzony. Wydanie 2020

Rok wydania

2020

Wydawnictwo

WSiP

Autorzy

Anna Czerwińska, Andrzej Czerwiński, Małgorzata Jelińska-Kazimierczuk, Krzysztof Kuśmierczyk

ISBN

978-83-021-9003-2

Rodzaj książki

Podręcznik

Popularne zadania z tej książki
Podaj dwa przykłady procesów znanych z życia codziennego i dwa przykłady reakcji chemicznych, które można w
Zadanie Zadanie sprawdzające 1. Strona 26
Do 50 cm3 roztworu chlorku chromu(III) o stężeniu 0,1 mol/dm3 dodano nadmiar stałego KOH i roztwór
Zadanie Zadanie podsumowujące 7. Strona 273
Określ stopnie utlenienia wszystkich pierwiastków w poniższych związkach chemicznych.
Zadanie Zadanie podsumowujące 1. Strona 152
W wodzie chlorowej zachodzi reakcja, której produktami są m.in. jony chlorkowe. Po ustaleniu się równowagi tej
Zadanie Zadanie podsumowujące 3. Strona 391