II liceum

Język angielski

Chemia 2. Zakres rozszerzony. Wydanie 2020

Lista zadań Strona 315

Strona 315
Zadanie podsumowujące 1. W półogniwach A, B i C zachodzą reakcje opisane podanymi równaniami.Półogniwo A: Półogniwo B: Półogniwo C: Na podstawie podanych wartości potencjałów standardowych zaproponuj budowę ogniwa, w którym półogniwo B będzie katodą. Napisz w zeszycie schemat tego ogniwa, oblicz jego SEM i napisz w formie jonowej równanie sumarycznej reakcji zachodzącej w tym ogniwie. Zadanie podsumowujące 2. Oceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Wskaż P, jeżeli informacja jest prawdziwa albo F – jeśli jest fałszywa. 1. W ogniwie kobaltowo-cynkowym półogniwo cynkowe staje się anodą, a kobaltowe katodą. 2. W czasie pracy ogniwa elektrony przepływają kluczem elektrolitycznym od półogniwa cynkowego do kobaltowego.3. W czasie pracy ogniwa elektrony przepływają zewnętrznym przewodnikiem elektrycznym w kierunku od cynku do kobaltu. Zadanie podsumowujące 3. Przez roztwór zawierający azotany(V) sodu, srebra(l) i miedzi(l) o jednakowym stężeniu molowym przepuszczono ładunek elektryczny w warunkach umożliwiających wydzielenie na katodzie kolejno trzech pierwiastków. Napisz w zeszycie, w jakiej kolejności wydzielały się pierwiastki na katodzie oraz równanie reakcji zachodzącej na anodzie. Zadanie podsumowujące 4. Z wymienionych niżej metod wybierz tę, za pomocą, której można otrzymać metaliczny wapń.· elektroliza wodnego roztworu azotanu(V) wapnia,· elektroliza stopionego chlorku wapnia,· działanie metalicznym sodem na roztwór bromku wapnia. Zadanie podsumowujące 5. Podczas elektrolizy wodnego roztworu kwasu siarkowego(VI) na katodzie wydzieliło się 8 dm3 wodoru. Oblicz objętość tlenu wydzielonego na anodzie. Zadanie podsumowujące 6. Prowadzono elektrolizę wodnego roztworu chlorku miedzi(II). Oblicz objętość chloru (w przeliczeniu na warunki normalne) wydzielonego na anodzie do chwili, gdy na katodzie osadziło się 3,2 g miedzi. Zadanie podsumowujące 7. Napisz w zeszycie schemat ogniwa złożonego z półogniwa magnezowego i cynkowego oraz równania reakcji zachodzących podczas pracy tego ogniwa. Oblicz jego SEM. Zadanie podsumowujące 8. Wśród wymienionych niżej kationów metali wskaż ten, który jest najsilniejszym utleniaczem. Uzasadnij swój wybór.
Informacje o książce
Chemia 2. Zakres rozszerzony. Wydanie 2020

Chemia 2. Zakres rozszerzony. Wydanie 2020

Rok wydania

2020

Wydawnictwo

WSiP

Autorzy

Anna Czerwińska, Andrzej Czerwiński, Małgorzata Jelińska-Kazimierczuk, Krzysztof Kuśmierczyk

ISBN

978-83-021-9003-2

Rodzaj książki

Podręcznik

Popularne zadania z tej książki
Określ rodzaj wiązań chemicznych w tlenku sodu i tlenku litu, chlorku potasu, chlorku rubidu, siarczku sodu
Zadanie Zadanie sprawdzające 3. Strona 171
Zbilansuj równanie reakcji utleniania jonów NO2- przez jony MnO4- w środowisku zasadowym, która przebiega zgodnie ze
Zadanie Przykład przykład 29.3. Strona 243
Który z metali – cynk czy miedź – powinien zostać zastosowany do ochrony przed korozją stalowego
Zadanie Zadanie sprawdzające 1. Strona 293
Określ stopnie utlenienia pierwiastków chemicznych w poniższych jonach:
Zadanie Zadanie podsumowujące 2. Strona 152