II liceum
Język angielski
Chemia 2. Zakres rozszerzony. Wydanie 2020
Lista zadań Strona 391
Strona 391
- Strona 5
- Strona 12
- Strona 13
- Strona 18
- Strona 20
- Strona 21
- Strona 25
- Strona 26
- Strona 32
- Strona 36
- Strona 41
- Strona 44
- Strona 46
- Strona 51
- Strona 52
- Strona 53
- Strona 54
- Strona 55
- Strona 60
- Strona 63
- Strona 64
- Strona 74
- Strona 83
- Strona 91
- Strona 97
- Strona 98
- Strona 106
- Strona 111
- Strona 117
- Strona 123
- Strona 127
- Strona 131
- Strona 132
- Strona 133
- Strona 136
- Strona 137
- Strona 139
- Strona 140
- Strona 145
- Strona 146
- Strona 147
- Strona 148
- Strona 150
- Strona 152
- Strona 161
- Strona 169
- Strona 171
- Strona 179
- Strona 185
- Strona 191
- Strona 197
- Strona 203
- Strona 210
- Strona 213
- Strona 221
- Strona 231
- Strona 234
- Strona 240
- Strona 241
- Strona 243
- Strona 244
- Strona 251
- Strona 261
- Strona 268
- Strona 273
- Strona 274
- Strona 283
- Strona 284
- Strona 285
- Strona 286
- Strona 287
- Strona 293
- Strona 303
- Strona 312
- Strona 315
- Strona 316
- Strona 321
- Strona 329
- Strona 337
- Strona 349
- Strona 363
- Strona 371
- Strona 381
- Strona 387
- Strona 392
- Strona 393
- Strona 394
- Strona 395
- Strona 396
- Strona 397
- Strona 398
- Strona 399
Zadanie podsumowujące 1.
Oceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Wybierz P, jeżeli informacja jest prawdziwa albo F – jeśli jest fałszywa. Siarka występuje w przyrodzie nie tylko w związkach chemicznych, ale również w stanie wolnym. Tlenek siarki(VI) ma właściwości redukujące. Roztwór siarczanu(IV) potasu ma odczyn zasadowy.
Zadanie podsumowujące 2.
Oblicz, ile atomów argonu znajduje się w 1 dm3 powietrza, jeżeli ciśnienie wynosi 1000 hPa, a temperatura 25oC. Argon stanowi 0,93% obj. powietrza atmosferycznego.
Zadanie podsumowujące 3.
W wodzie chlorowej zachodzi reakcja, której produktami są m.in. jony chlorkowe. Po ustaleniu się równowagi tej reakcji do wody chlorowej dodano trochę stałego KOH. Oceń, czy wpłynęło to na stężenie jonów chlorkowych w roztworze. Uzasadnij swoją odpowiedź i napisz, w formie jonowej odpowiednie równanie reakcji.
Zadanie podsumowujące 4.
Oblicz, ile gramów azotanu(V) amonu należy dodać do 10 g azotanu(V) wapnia, żeby zawartość azotu w otrzymanej mieszaninie wynosiła 20% mas.
Zadanie podsumowujące 5.
Chlor tworzy tlenki, w których przyjmuje różne stopnie utlenienia. Tlenek, w którym chlor występuje na najwyższym stopniu utlenienia, otrzymuje się w reakcji odwodnienia (dehydratacji) kwasu chlorowego zawierającego chlor na tym samym stopniu utlenienia. Napisz równanie reakcji otrzymywania tego tlenku powyższą metodą.
Zadanie podsumowujące 6.
Oceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Wybierz P, jeżeli informacja jest prawdziwa albo F – jeśli jest fałszywa. 1. Orbitalom walencyjnym atomu azotu w cząsteczce amoniaku można przypisać hybrydyzację sp3. – PRAWDA2. Roztwory wszystkich soli amonowych mają odczyn kwasowy. – FAŁSZ3. Kwas azotowy(V) otrzymuje się w przemyśle w reakcji tlenku azotu(V) z wodą. – FAŁSZ
Zadanie podsumowujące 7.
Tlenek węgla(IV) jest stosowany w przemyśle m.in. do produkcji węglanu sodu (sody) z chlorku sodu. Roztwór chlorku sodu, przed wprowadzeniem CO2, jest nasycany amoniakiem. Napisz w formie jonowej równania reakcji zachodzących: - po wprowadzeniu amoniaku do roztworu NaCl (reakcja amoniaku z wodą), - po wprowadzeniu tlenku węgla(IV) do otrzymanego roztworu. Wyjaśnij, jaki cel ma nasycanie solanki amoniakiem w procesie produkcji sody.
Zadanie podsumowujące 8.
Do roztworu pewnej soli sodu dodano kwas solny i zaobserwowano strącanie się galaretowatego osadu. Spośród podanych niżej wzorów wybierz wzór tej soli i napisz w formie cząsteczkowej równanie opisanej reakcji.