II liceum
Język angielski
Chemia 2. Zakres rozszerzony. Wydanie 2020
Lista zadań Strona 392
Strona 392
- Strona 5
- Strona 12
- Strona 13
- Strona 18
- Strona 20
- Strona 21
- Strona 25
- Strona 26
- Strona 32
- Strona 36
- Strona 41
- Strona 44
- Strona 46
- Strona 51
- Strona 52
- Strona 53
- Strona 54
- Strona 55
- Strona 60
- Strona 63
- Strona 64
- Strona 74
- Strona 83
- Strona 91
- Strona 97
- Strona 98
- Strona 106
- Strona 111
- Strona 117
- Strona 123
- Strona 127
- Strona 131
- Strona 132
- Strona 133
- Strona 136
- Strona 137
- Strona 139
- Strona 140
- Strona 145
- Strona 146
- Strona 147
- Strona 148
- Strona 150
- Strona 152
- Strona 161
- Strona 169
- Strona 171
- Strona 179
- Strona 185
- Strona 191
- Strona 197
- Strona 203
- Strona 210
- Strona 213
- Strona 221
- Strona 231
- Strona 234
- Strona 240
- Strona 241
- Strona 243
- Strona 244
- Strona 251
- Strona 261
- Strona 268
- Strona 273
- Strona 274
- Strona 283
- Strona 284
- Strona 285
- Strona 286
- Strona 287
- Strona 293
- Strona 303
- Strona 312
- Strona 315
- Strona 316
- Strona 321
- Strona 329
- Strona 337
- Strona 349
- Strona 363
- Strona 371
- Strona 381
- Strona 387
- Strona 391
- Strona 393
- Strona 394
- Strona 395
- Strona 396
- Strona 397
- Strona 398
- Strona 399
Zadanie podsumowujące 10.
Oblicz, jaką objętość gazowego CO2 (w przeliczeniu na warunki normalne) można otrzymać w wyniku ogrzania 100 cm3 suchego lodu, którego gęstość wynosi 1,5 kg/m3.
Zadanie podsumowujące 11.
Oceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Wybierz P, jeżeli informacja jest prawdziwa albo F – jeśli jest fałszywa. 1. Fosfor czerwony jest tak mało reaktywny, że nie spala się w powietrzu, tylko w czystym tlenie. 2. W roztworze kwasu fosforowego (V) stężenie jonów HPO42- jest większe niż stężenie jonów PO43-. 3. Kwas fosforowy(V) nie należy do kwasów utleniających.
Zadanie podsumowujące 12.
Do 100 cm3 roztworu HNO3 o nieznanym stężeniu dodano 20 cm3 roztworu KOH o stężeniu 0,5 mol/dm3. Okazało się, że pH otrzymanej mieszaniny wynosi 12. Oblicz początkowe stężenie roztworu HNO3.
Zadanie podsumowujące 13.
Do reaktora o stałej pojemności wprowadzono tlenek węgla(II) i parę wodną w stosunku molowym 1:2. Zainicjowano reakcję i po pewnym czasie, w temperaturze T ustaliła się równowaga opisana równaniem: .Oblicz, jakie były początkowe stężenia substratów, jeżeli w stanie równowagi stężenie wodoru wynosiło 0,1 mol/dm3, a stała równowagi tej reakcji w temperaturze T wynosi 1.
Zadanie podsumowujące 14.
Zaprojektuj doświadczenie, które umożliwi odróżnienie dwóch substancji. Do każdej z par soli wymienionych w lewej kolumnie tabeli dobierz jeden odczynnik spośród tych, które są wymienione w prawej kolumnie tabeli. Każdy odczynnik może być użyty tylko do jednej identyfikacji. Sole: NaCl i NaBr, K2SO4 i K2CO3, Na2CO3 i Na2SO3.Odczynnik do identyfikacji: roztwór KMnO4, woda chlorowa, HCl.
Zadanie podsumowujące 15.
Uszereguj opisane niżej roztwory kwasów zgodnie ze wzrostem ich stężenia molowego.a) Roztwór otrzymany przez rozpuszczenie 5,6 dm3 HCl (w przeliczeniu na warunki normalne) w 200 cm3 wody,b) Roztwór HNO3 o pH = 1,5, c) Roztwór H2SO4 o stężeniu 15% mas. i gęstości 1,1 g/cm3.
Zadanie podsumowujące 9.
Oblicz pH roztworu azotanu(III) sodu o stężeniu 0,5 mol/dm3.
Chemia 2. Zakres rozszerzony. Wydanie 2020
Rok wydania
2020
Wydawnictwo
WSiP
Autorzy
Anna Czerwińska, Andrzej Czerwiński, Małgorzata Jelińska-Kazimierczuk, Krzysztof Kuśmierczyk
ISBN
978-83-021-9003-2
Rodzaj książki
Podręcznik
Napisz w zeszycie równania możliwych reakcji kwasu fosforowego(V) z Ca(OH)2.
Zadanie Zadanie sprawdzające 2.
Strona 117
Wyjaśnij na podstawie konfiguracji elektronowej jonów, dlaczego związki chemiczne chromu(II) i chromu(III) są barwne.
Zadanie Zadanie sprawdzające 1.
Strona 234
Napisz w zeszycie wyrażenia na stałą równowagi reakcji opisanej równaniem:
Zadanie Podpunkt b)
Strona 54
Próbkę gipsu krystalicznego () prażono do chwili, gdy ubytek masy wyniósł 10,5% jej wartości początkowej. Oblicz,
Zadanie Zadanie podsumowujące 9.
Strona 213