II liceum

Język angielski

Chemia 2. Zakres rozszerzony. Wydanie 2020

Lista zadań Strona 395

Strona 395
Podpunkt a) Ditlenek chloru (CIO2) jest żółtym gazem o silnie utleniających właściwościach, dzięki którym znajduje zastosowanie w przemyśle jako środek dezynfekujący i wybielający. Ponadto produkuje się z niego chloran(III) sodu, który jest również wybielaczem, a ze względu na stały stan skupienia jest wygodniejszy w użyciu niż gazowy tlenek CIO2. Chloran(III) sodu powstaje w reakcji ditlenku chloru z NaOH w stężonym roztworze, ale mieszanina poreakcyjna zawiera aniony dwóch tlenowych kwasów chloru, w których stopień utlenienia chloru różni się o 2. W celu otrzymania samego chloranu(III) sodu, CIO2 wprowadza się do stężonego roztworu NaOH z dodatkiem H2O2. Ubocznym produktem tej reakcji jest wolny tlen. Napisz w zeszycie w formie cząsteczkowej równanie reakcji zachodzącej po wprowadzeniu CIO2 do roztworu NaOH. Nazwij ten typ reakcji redoks. Podpunkt b) Ditlenek chloru (CIO2) jest żółtym gazem o silnie utleniających właściwościach, dzięki którym znajduje zastosowanie w przemyśle jako środek dezynfekujący i wybielający. Ponadto produkuje się z niego chloran(III) sodu, który jest również wybielaczem, a ze względu na stały stan skupienia jest wygodniejszy w użyciu niż gazowy tlenek CIO2. Chloran(III) sodu powstaje w reakcji ditlenku chloru z NaOH w stężonym roztworze, ale mieszanina poreakcyjna zawiera aniony dwóch tlenowych kwasów chloru, w których stopień utlenienia chloru różni się o 2. W celu otrzymania samego chloranu(III) sodu, CIO2 wprowadza się do stężonego roztworu NaOH z dodatkiem H2O2. Ubocznym produktem tej reakcji jest wolny tlen. Napisz w zeszycie w formie cząsteczkowej równanie reakcji CIO2 z NaOH i H2O2. Określ, jaką funkcję (utleniacza, czy reduktora) pełni w tej reakcji nadtlenek wodoru. Podpunkt c) Kwas fosforowy(V) dysocjuje stopniowo i kolejne stałe dysocjacji mają coraz mniejsze wartości: . Oznacza to, że w roztworach tego kwasu stężenie jonów PO43- jest bardzo małe, a sole takie jak Na3PO4 są w roztworach silnie zhydrolizowane. Zmieszano 100 cm3 roztworu NaHPO4 o stężeniu 2 mol/dm3 i 400 cm3 roztworu Na2HPO4 o stężeniu 0,5 mol/dm3. Oblicz pH otrzymanego roztworu. Zadanie powtórzeniowe 10. Prowadzono elektrolizę roztworu chlorku sodu o objętości 400 cm3 przy użyciu elektrod grafitowych. Po pewnym czasie zmierzono pH roztworu w elektrolizerze i okazało się, że ma ono wartość 10,5. Napisz w zeszycie równania reakcji elektrodowych i oblicz sumaryczną objętość gazów (w przeliczeniu na warunki normalne), które wydzieliły się na elektrodach podczas tego procesu. Zadanie powtórzeniowe 11. Przeprowadzono doświadczenie zilustrowane na poniższym schemacie. Do dwóch probówek (1 i 2) wprowadzono roztwór Al2(SO4)3 o stężeniu 0,1 mol/dm3 oraz roztwór NOH o stężeniu 1,5 mol/dm3 i zawartość probówek wymieszano. Następnie do probówki 1 wkroplono kwas solny o stężeniu 1,8 mol/dm3 i zawartość probówki ponownie wymieszano. Przeprowadź obliczenia i oceń, czy po zakończeniu doświadczenia w probówkach znajdował się biały osad, czy roztwory były klarowne
Informacje o książce
Chemia 2. Zakres rozszerzony. Wydanie 2020

Chemia 2. Zakres rozszerzony. Wydanie 2020

Rok wydania

2020

Wydawnictwo

WSiP

Autorzy

Anna Czerwińska, Andrzej Czerwiński, Małgorzata Jelińska-Kazimierczuk, Krzysztof Kuśmierczyk

ISBN

978-83-021-9003-2

Rodzaj książki

Podręcznik

Popularne zadania z tej książki
Uszereguj opisane niżej roztwory kwasów zgodnie ze wzrostem ich stężenia molowego.a) Roztwór otrzymany przez rozpuszczenie 5,6
Zadanie Zadanie podsumowujące 15. Strona 392
Oceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Wskaż P, jeżeli informacja jest prawdziwa albo F – jeśli
Zadanie Zadanie podsumowujące 9. Strona 274
Oblicz, ile dm3 tlenu odmierzonego w warunkach normalnych można otrzymać w wyniku ogrzewania 10 g tlenku
Zadanie Podpunkt a) Strona 74
Do 100 cm3 roztworu soli pewnego mało aktywnego metalu włożono żelazną blaszkę. Po pewnym czasie stwierdzono,
Zadanie Zadanie powtórzeniowe 27. Strona 399