II liceum

Język angielski

Chemia 2. Zakres rozszerzony. Wydanie 2020

Lista zadań Strona 396

Strona 396
Podpunkt a) Manganometria jest metodą analizy ilościowej, która polega na wyznaczaniu nieznanego stężenia reagenta o charakterze reduktora, na podstawie stechiometrii jego reakcji z jonami MnO4-. Badany roztwór pobiera się pipetą, tak, żeby jego objętość była ściśle określona i wprowadza się go do kolby, po czym dodaje się powoli roztwór KMnO4 o znanym stężeniu. W momencie, gdy kropla dodanego KMnO4 nie ulega odbarwieniu, odczytuje się objętość zużytego roztworu manganianu(VII) potasu. Na zajęciach koła chemicznego uczniowie mieli oznaczyć stężenie roztworu H2O2 i otrzymali poniższą instrukcję. Odmierz pipetą o pojemności 2 cm3 badany roztwór H2O2 i przenieś go do kolby stożkowej. Dodaj 10 cm3 wody destylowanej, 5 cm3 roztworu H2SO4 o stężeniu 2 mol/dm3 i dokładnie wymieszaj. Do oznaczenia użyj roztworu KMnO4 o stężeniu 0,1 mol/dm3. Wyjaśnij, dlaczego do badanego roztworu należało dodać kwasu siarkowego(VI). Napisz w zeszycie w formie jonowej równanie reakcji przebiegającej podczas oznaczania stężenia H2O2 opisaną metodą. Przedstaw zapis jonowo-elektronowy równań procesów utleniania i redukcji. Podpunkt b) Manganometria jest metodą analizy ilościowej, która polega na wyznaczaniu nieznanego stężenia reagenta o charakterze reduktora, na podstawie stechiometrii jego reakcji z jonami MnO4-. Badany roztwór pobiera się pipetą, tak, żeby jego objętość była ściśle określona i wprowadza się go do kolby, po czym dodaje się powoli roztwór KMnO4 o znanym stężeniu. W momencie, gdy kropla dodanego KMnO4 nie ulega odbarwieniu, odczytuje się objętość zużytego roztworu manganianu(VII) potasu. Na zajęciach koła chemicznego uczniowie mieli oznaczyć stężenie roztworu H2O2 i otrzymali poniższą instrukcję. Odmierz pipetą o pojemności 2 cm3 badany roztwór H2O2 i przenieś go do kolby stożkowej. Dodaj 10 cm3 wody destylowanej, 5 cm3 roztworu H2SO4 o stężeniu 2 mol/dm3 i dokładnie wymieszaj. Do oznaczenia użyj roztworu KMnO4 o stężeniu 0,1 mol/dm3. Badany roztwór H2O2, miał gęstość 1,05 g/cm3. Oblicz jego stężenie w procentach masowych, jeżeli objętość zużytego roztworu KMnO4 wynosiła 22 cm3. Zadanie powtórzeniowe 13. Przepisz do zeszytu poniższy tekst dotyczący tlenków azotu. W każdym nawiasie podkreśl jedną lub kilka odpowiedzi tak, żeby wszystkie zdania były prawdziwe. W roztworze wodnym tlenku (NO / NO2 / N2O5) azot ulega dysproporcjonowaniu i powstają dwa związki, w których pierwiastek ten ma różne stopnie utlenienia. Gdy stężony kwas azotowy(V) działa jako utleniacz, produktem jego redukcji jest głównie (N2O / NO / NO2 / N2O5). Atom azotu ma niesparowany elektron w cząsteczkach: (N2O / NO / N2O3 / NO2 / N2O5). Zadanie powtórzeniowe 14. Bezbarwny roztwór zawiera mieszaninę chlorków trzech różnych metali. Do jednej próbki tego roztworu dodawano roztwór NaOH i zaobserwowano strącenie się białego osadu, który roztworzył się po dodaniu nadmiaru zasady. Do drugiej próbki roztworu dodano wodę amoniakalną i stwierdzono, że strąca się biały osad, który częściowo rozpuszcza się w nadmiarze amoniaku. Wśród wymienionych niżej jonów wskaż te, które mogły znajdować się w badanym roztworze. Uzasadnij swoją odpowiedź. Zadanie powtórzeniowe 15. Próbkę mieszaniny chlorku magnezu i chlorku wapnia rozpuszczono w wodzie i otrzymano 100 cm3 roztworu. Pobrano z niego dwie porcje, każda o objętości 20 cm3, i umieszczono je w dwóch oddzielnych kolbach. Do jednej z nich dodawano roztwór AgNO3 o stężeniu 0,8 mol/dm3 aż do całkowitego strącenia jonów chlorkowych w postaci AgCl. Zużyto 25 cm3 roztworu azotanu srebra(I). Do drugiej kolby dodano roztwór fosforanu(V) potasu i po sprawdzeniu całkowitości strącenia, otrzymany osad odsączono, wysuszono i zważono. Miał on masę 0,97 g. Oblicz początkową masę próbki mieszaniny soli oraz jej skład w procentach.
Informacje o książce
Chemia 2. Zakres rozszerzony. Wydanie 2020

Chemia 2. Zakres rozszerzony. Wydanie 2020

Rok wydania

2020

Wydawnictwo

WSiP

Autorzy

Anna Czerwińska, Andrzej Czerwiński, Małgorzata Jelińska-Kazimierczuk, Krzysztof Kuśmierczyk

ISBN

978-83-021-9003-2

Rodzaj książki

Podręcznik

Popularne zadania z tej książki
Oblicz pH roztworów węglanu sodu i wodorowęglanu sodu o stężeniu 1 mol/dm³.
Zadanie Przykład przykład 21.1. Strona 169
Badania wykazały, że szybkość reakcji między substratami X i Y nie zmienia się, gdy wzrasta stężenie
Zadanie Zadanie sprawdzające 2. Strona 21
Oblicz SEM ogniwa opisanego schematem:
Zadanie Przykład przykład 33.2. Strona 284
Oblicz, jaką objętość amoniaku można otrzymać w reakcji 50 g NH4Cl z nadmiarem stężonej zasady sodowej
Zadanie Zadanie sprawdzające 3. Strona 111