II liceum

Język angielski

Chemia 2. Zakres rozszerzony. Wydanie 2020

Lista zadań Strona 397

Strona 397
Podpunkt a) Wartość potencjału redukcji układu redoks zależy od stężeń formy utlenionej i zredukowanej, co pokazuje równanie Nernsta: Symbol „n” oznacza liczbę elektronów w danej reakcji połówkowej. Jeżeli w reakcji połówkowej biorą udział jony H+ lub OH-, ich stężenie też musi być uwzględnione w wyrażeniu pod logarytmem. Współczynnik stechiometryczny występujący w równaniu przy wzorze tych jonów staje się wykładnikiem potęgi – analogicznie jak w zapisie wyrażeń na stałą równowagi. Napisz w zeszycie równanie Nernsta dla reakcji opisanej równaniem: Podpunkt b) Wartość potencjału redukcji układu redoks zależy od stężeń formy utlenionej i zredukowanej, co pokazuje równanie Nernsta: Symbol „n” oznacza liczbę elektronów w danej reakcji połówkowej. Jeżeli w reakcji połówkowej biorą udział jony H+ lub OH-, ich stężenie też musi być uwzględnione w wyrażeniu pod logarytmem. Współczynnik stechiometryczny występujący w równaniu przy wzorze tych jonów staje się wykładnikiem potęgi – analogicznie jak w zapisie wyrażeń na stałą równowagi. Oblicz, jak zmieni się potencjał redukcji jonów MnO4- do Mn2+, jeżeli pH wzrośnie do wartości 2. (Potencjał standardowy odnosi się do stężenia 1 mol/dm3 i dotyczy wszystkich rozpuszczalnych reagentów). Zadanie powtórzeniowe 16. W zlewce znajdowało się 250 cm3 roztworu azotanu(V) srebra(I), do którego zanurzono płytkę cynkową. Po wyjęciu płytki stwierdzono, że stężenie jonów srebra(I) w roztworze zmniejszyło się o 0,06 mol/dm3. Oblicz, ile mg cynku przeszło do roztworu podczas tego doświadczenia. Zadanie powtórzeniowe 18. Fluorowce w odpowiednich warunkach mogą reagować ze sobą z utworzeniem tzw. związków międzyhalogenowych, takich jak np. chlorek jodu lub pentafluorek bromu. Powstają one w reakcjach opisanych równaniami:Związki te w wodzie ulegają hydrolizie i powstaje mieszanina kwasów, przy czym fluorowiec o wyższej elektroujemności tworzy kwas beztlenowy, a fluorowiec o niższej elektroujemności – kwas tlenowy. Napisz w zeszycie w formie cząsteczkowej równania reakcji chlorku jodu z wodą oraz pentafluorku bromu z wodą.
Informacje o książce
Chemia 2. Zakres rozszerzony. Wydanie 2020

Chemia 2. Zakres rozszerzony. Wydanie 2020

Rok wydania

2020

Wydawnictwo

WSiP

Autorzy

Anna Czerwińska, Andrzej Czerwiński, Małgorzata Jelińska-Kazimierczuk, Krzysztof Kuśmierczyk

ISBN

978-83-021-9003-2

Rodzaj książki

Podręcznik

Popularne zadania z tej książki
Badano przebieg syntezy opisanej ogólnym schematem: . Po 30 min od rozpoczęcia reakcji zmierzono ilość powstałego
Zadanie Podpunkt b) Strona 64
Chlorek żelaza(III) reaguje z siarkowodorem w sposób przedstawiony równaniem:Oblicz, jaką objętość siarkowodoru odmierzonego w warunkach normalnych
Zadanie Zadanie sprawdzające 1. Strona 251
Zmieszano 3 g wodoru z 15 dm3 chloru odmierzonego w warunkach normalnych i zainicjowano reakcję. Napisz
Zadanie Zadanie sprawdzające 2. Strona 337
Określ stopnie utlenienia wszystkich pierwiastków w poniższych związkach chemicznych.
Zadanie Zadanie podsumowujące 1. Strona 152