II liceum
Język angielski
Chemia 2. Zakres rozszerzony. Wydanie 2020
Lista zadań Strona 397
Strona 397
- Strona 5
- Strona 12
- Strona 13
- Strona 18
- Strona 20
- Strona 21
- Strona 25
- Strona 26
- Strona 32
- Strona 36
- Strona 41
- Strona 44
- Strona 46
- Strona 51
- Strona 52
- Strona 53
- Strona 54
- Strona 55
- Strona 60
- Strona 63
- Strona 64
- Strona 74
- Strona 83
- Strona 91
- Strona 97
- Strona 98
- Strona 106
- Strona 111
- Strona 117
- Strona 123
- Strona 127
- Strona 131
- Strona 132
- Strona 133
- Strona 136
- Strona 137
- Strona 139
- Strona 140
- Strona 145
- Strona 146
- Strona 147
- Strona 148
- Strona 150
- Strona 152
- Strona 161
- Strona 169
- Strona 171
- Strona 179
- Strona 185
- Strona 191
- Strona 197
- Strona 203
- Strona 210
- Strona 213
- Strona 221
- Strona 231
- Strona 234
- Strona 240
- Strona 241
- Strona 243
- Strona 244
- Strona 251
- Strona 261
- Strona 268
- Strona 273
- Strona 274
- Strona 283
- Strona 284
- Strona 285
- Strona 286
- Strona 287
- Strona 293
- Strona 303
- Strona 312
- Strona 315
- Strona 316
- Strona 321
- Strona 329
- Strona 337
- Strona 349
- Strona 363
- Strona 371
- Strona 381
- Strona 387
- Strona 391
- Strona 392
- Strona 393
- Strona 394
- Strona 395
- Strona 396
- Strona 398
- Strona 399
Podpunkt a)
Wartość potencjału redukcji układu redoks zależy od stężeń formy utlenionej i zredukowanej, co pokazuje równanie Nernsta: Symbol „n” oznacza liczbę elektronów w danej reakcji połówkowej. Jeżeli w reakcji połówkowej biorą udział jony H+ lub OH-, ich stężenie też musi być uwzględnione w wyrażeniu pod logarytmem. Współczynnik stechiometryczny występujący w równaniu przy wzorze tych jonów staje się wykładnikiem potęgi – analogicznie jak w zapisie wyrażeń na stałą równowagi. Napisz w zeszycie równanie Nernsta dla reakcji opisanej równaniem:
Podpunkt b)
Wartość potencjału redukcji układu redoks zależy od stężeń formy utlenionej i zredukowanej, co pokazuje równanie Nernsta: Symbol „n” oznacza liczbę elektronów w danej reakcji połówkowej. Jeżeli w reakcji połówkowej biorą udział jony H+ lub OH-, ich stężenie też musi być uwzględnione w wyrażeniu pod logarytmem. Współczynnik stechiometryczny występujący w równaniu przy wzorze tych jonów staje się wykładnikiem potęgi – analogicznie jak w zapisie wyrażeń na stałą równowagi. Oblicz, jak zmieni się potencjał redukcji jonów MnO4- do Mn2+, jeżeli pH wzrośnie do wartości 2. (Potencjał standardowy odnosi się do stężenia 1 mol/dm3 i dotyczy wszystkich rozpuszczalnych reagentów).
Zadanie powtórzeniowe 16.
W zlewce znajdowało się 250 cm3 roztworu azotanu(V) srebra(I), do którego zanurzono płytkę cynkową. Po wyjęciu płytki stwierdzono, że stężenie jonów srebra(I) w roztworze zmniejszyło się o 0,06 mol/dm3. Oblicz, ile mg cynku przeszło do roztworu podczas tego doświadczenia.
Zadanie powtórzeniowe 18.
Fluorowce w odpowiednich warunkach mogą reagować ze sobą z utworzeniem tzw. związków międzyhalogenowych, takich jak np. chlorek jodu lub pentafluorek bromu. Powstają one w reakcjach opisanych równaniami:Związki te w wodzie ulegają hydrolizie i powstaje mieszanina kwasów, przy czym fluorowiec o wyższej elektroujemności tworzy kwas beztlenowy, a fluorowiec o niższej elektroujemności – kwas tlenowy. Napisz w zeszycie w formie cząsteczkowej równania reakcji chlorku jodu z wodą oraz pentafluorku bromu z wodą.