II liceum
Język angielski
Chemia 2. Zakres rozszerzony. Wydanie 2020
Lista zadań Strona 63
Strona 63
- Strona 5
- Strona 12
- Strona 13
- Strona 18
- Strona 20
- Strona 21
- Strona 25
- Strona 26
- Strona 32
- Strona 36
- Strona 41
- Strona 44
- Strona 46
- Strona 51
- Strona 52
- Strona 53
- Strona 54
- Strona 55
- Strona 60
- Strona 64
- Strona 74
- Strona 83
- Strona 91
- Strona 97
- Strona 98
- Strona 106
- Strona 111
- Strona 117
- Strona 123
- Strona 127
- Strona 131
- Strona 132
- Strona 133
- Strona 136
- Strona 137
- Strona 139
- Strona 140
- Strona 145
- Strona 146
- Strona 147
- Strona 148
- Strona 150
- Strona 152
- Strona 161
- Strona 169
- Strona 171
- Strona 179
- Strona 185
- Strona 191
- Strona 197
- Strona 203
- Strona 210
- Strona 213
- Strona 221
- Strona 231
- Strona 234
- Strona 240
- Strona 241
- Strona 243
- Strona 244
- Strona 251
- Strona 261
- Strona 268
- Strona 273
- Strona 274
- Strona 283
- Strona 284
- Strona 285
- Strona 286
- Strona 287
- Strona 293
- Strona 303
- Strona 312
- Strona 315
- Strona 316
- Strona 321
- Strona 329
- Strona 337
- Strona 349
- Strona 363
- Strona 371
- Strona 381
- Strona 387
- Strona 391
- Strona 392
- Strona 393
- Strona 394
- Strona 395
- Strona 396
- Strona 397
- Strona 398
- Strona 399
Podpunkt a)
Badano zależność szybkości dwóch różnych reakcji chemicznych od temperatury. Okazało się, że stała szybkości reakcji I praktycznie nie zależy od temperatury, a stała szybkości reakcji II wraz ze wzrostem temperatury ulega znacznym zmianom. Określ kierunek zmiany stałej szybkości reakcji II ze wzrostem temperatury.
Podpunkt b)
Badano zależność szybkości dwóch różnych reakcji chemicznych od temperatury. Okazało się, że stała szybkości reakcji I praktycznie nie zależy od temperatury, a stała szybkości reakcji II wraz ze wzrostem temperatury ulega znacznym zmianom. Przedstaw wniosek dotyczący porównania energii aktywacji reakcji I i II.
Zadanie podsumowujące 1.
Oceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Wskaż P, jeżeli informacja jest prawdziwa, albo F – jeśli jest fałszywa. 1. Wartość entalpii reakcji zależy od energii substratów i energii produktów tej reakcji. 2. Entalpia reakcji ma wartość ujemną w reakcjach egzotermicznych, a dodatnią w endotermicznych.3. Wartość entalpii reakcji jest wprost proporcjonalna do energii aktywacji.
Zadanie podsumowujące 2.
W tabeli przedstawiono wyniki badania kinetyki reakcji opisanej równaniem: . Przeanalizuj te dane i wyciągnij wnioski dotyczące rzędu badanej reakcji ze względu na substraty A i B. Zapisz w zeszycie równanie kinetyczne i podaj sumaryczny rząd tej reakcji.
Zadanie podsumowujące 3.
Równanie kinetyczne pewnej reakcji ma postać: . Oblicz, ile razy należy zwiększyć stężenie substratu B, żeby przy niezmienionym stężeniu substratu A szybkość reakcji wzrosła dwukrotnie.
Zadanie podsumowujące 5.
Zmierzono entalpię reakcji powstawania tlenku azotu(II) oraz reakcji jego utleniania do tlenku azotu(IV). Na podstawie podanych wartości entalpii przedstaw wniosek dotyczący porównania sumarycznej energii wiązań w produktach i substratach tych dwóch reakcji.
Zadanie podsumowujące 6.
Narysuj w zeszycie wykresy zmian energii podczas przebiegu jednej i drugiej reakcji. Zaznacz na wykresach wartości energii aktywacji i entalpii reakcji.
Zadanie podsumowujące 7.
Niżej przedstawiono równania kilku reakcji przebiegających w fazie gazowej. Wśród wymienionych reakcji wskaż te, których wydajność się zwiększa, oraz te, których wydajność się zmniejsza po podwyższeniu ciśnienia.