II liceum
Język angielski
Chemia 2. Zakres rozszerzony. Wydanie 2020
Lista zadań Strona 64
Strona 64
- Strona 5
- Strona 12
- Strona 13
- Strona 18
- Strona 20
- Strona 21
- Strona 25
- Strona 26
- Strona 32
- Strona 36
- Strona 41
- Strona 44
- Strona 46
- Strona 51
- Strona 52
- Strona 53
- Strona 54
- Strona 55
- Strona 60
- Strona 63
- Strona 74
- Strona 83
- Strona 91
- Strona 97
- Strona 98
- Strona 106
- Strona 111
- Strona 117
- Strona 123
- Strona 127
- Strona 131
- Strona 132
- Strona 133
- Strona 136
- Strona 137
- Strona 139
- Strona 140
- Strona 145
- Strona 146
- Strona 147
- Strona 148
- Strona 150
- Strona 152
- Strona 161
- Strona 169
- Strona 171
- Strona 179
- Strona 185
- Strona 191
- Strona 197
- Strona 203
- Strona 210
- Strona 213
- Strona 221
- Strona 231
- Strona 234
- Strona 240
- Strona 241
- Strona 243
- Strona 244
- Strona 251
- Strona 261
- Strona 268
- Strona 273
- Strona 274
- Strona 283
- Strona 284
- Strona 285
- Strona 286
- Strona 287
- Strona 293
- Strona 303
- Strona 312
- Strona 315
- Strona 316
- Strona 321
- Strona 329
- Strona 337
- Strona 349
- Strona 363
- Strona 371
- Strona 381
- Strona 387
- Strona 391
- Strona 392
- Strona 393
- Strona 394
- Strona 395
- Strona 396
- Strona 397
- Strona 398
- Strona 399
Podpunkt a)
Badano przebieg syntezy opisanej ogólnym schematem: . Po 30 min od rozpoczęcia reakcji zmierzono ilość powstałego produktu AB. Pierwszy eksperyment przeprowadzono bez użycia katalizatora, a drugi z katalizatorem. Stwierdzono, że w drugim eksperymencie liczba moli otrzymanego produktu była 1,5 razy większa niż w pierwszym. Przedstaw wniosek, jaki można wyciągnąć z tego doświadczenia.
Podpunkt b)
Badano przebieg syntezy opisanej ogólnym schematem: . Po 30 min od rozpoczęcia reakcji zmierzono ilość powstałego produktu AB. Pierwszy eksperyment przeprowadzono bez użycia katalizatora, a drugi z katalizatorem. Stwierdzono, że w drugim eksperymencie liczba moli otrzymanego produktu była 1,5 razy większa niż w pierwszym. Wyjaśnij krótko rolę katalizatora w reakcjach chemicznych.
Zadanie podsumowujące 10.
Oceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Wskaż P, jeżeli informacja jest prawdziwa, albo F – jeśli jest fałszywa. 1. Na wartość energii aktywacji ma wpływ energia wiązań w substratach reakcji chemicznej.2. Energia aktywacji może mieć wartość dodatnią lub ujemną. 3. Energia aktywacji to różnica między energią substratów i produktów.
Zadanie podsumowujące 11.
W układzie, w temperaturze przebiega reakcja opisana ogólnym równaniem: Jej stała szybkości w tej temperaturze Reakcja jest pierwsze go rzędu ze względu na substrat A. Ustal rząd reakcji ze względu na substrat B i oblicz jej szybkość w chwili, gdy stężenia reagentów wynoszą: [A] = 0,25 mol/dm³, [B] = 0,06 mol/dm³.
Zadanie podsumowujące 12.
Energia aktywacji reakcji wynosi , a zmiana entalpii . Oblicz, ile wynosi energia aktywacji reakcji odwrotnej:
Zadanie podsumowujące 13.
Oceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Wskaż P, jeżeli informacja jest prawdziwa albo F – jeśli jest fałszywa. 1. Rząd reakcji jest sumą stężeń substratów. 2. Stała szybkości reakcji jest współczynnikiem proporcjonalności w równaniu kinetycznym.3. Wartość energii aktywacji ma wpływ na zależność szybkości reakcji od temperatury.
Zadanie podsumowujące 9.
Próbkę , o masie 9,2 g ogrzewano w zamkniętym naczyniu o objętości 4 dm³ przy stałej temperaturze . Podczas ogrzewania zachodziła reakcja opisana równaniem:Po ustaleniu się równowagi stwierdzono, że w naczyniu znajduje się 0,045 mola . Napisz w zeszycie wyrażenie na stałą równowagi tej reakcji i oblicz jej wartość w temperaturze .