Książka:
Chemia 1. Zakres podstawowy i rozszerzony
Odpowiedzi
Chemia 1. Zakres podstawowy i rozszerzony
Odpowiedzi
I liceum
Chemia
Chemia 1. Zakres podstawowy i rozszerzony
- Chemia. Klasa 1. Podręcznik. Zakres podstawowy – rozwiązania i odpowiedzi
- Zbiór zadań z chemii dla liceów i techników. Zakres rozszerzony
- Chemia 1. Zakres rozszerzony. Wydanie 2019
- Chemia 1. Zakres rozszerzony
- Chemia 1. Zakres rozszerzony
- Chemia 1. Zakres podstawowy
- To jest chemia 2. Zakres rozszerzony
- To jest chemia 2. Karty pracy ucznia. Zakres podstawowy
- Chemia. Podręcznik do liceów i techników. Zakres rozszerzony. Część 2
- Chemia. Podręcznik do liceów i techników. Zakres podstawowy. Część 1
- To jest chemia 1. Zakres podstawowy. Reforma 2019
Rok wydania
2019
Wydawnictwo
WSiP
Autorzy
Elżbieta Szostak, Ewa Odrowąż, Małgorzata Krzeczkowska, Paweł Bernard, Joanna Hetmańczyk
ISBN
978-83-021-8246-4
Rodzaj książki
Zbiór zadań
Wybierz numer zadania
Wybierz stronę
- Strona 6
- Strona 7
- Strona 8
- Strona 9
- Strona 10
- Strona 11
- Strona 12
- Strona 13
- Strona 14
- Strona 15
- Strona 16
- Strona 17
- Strona 18
- Strona 19
- Strona 20
- Strona 21
- Strona 22
- Strona 23
- Strona 24
- Strona 25
- Strona 26
- Strona 27
- Strona 28
- Strona 29
- Strona 30
- Strona 31
- Strona 32
- Strona 33
- Strona 34
- Strona 35
- Strona 36
- Strona 37
- Strona 38
- Strona 39
- Strona 40
- Strona 41
- Strona 42
- Strona 43
- Strona 44
- Strona 45
- Strona 46
- Strona 47
- Strona 48
- Strona 49
- Strona 50
- Strona 51
- Strona 52
- Strona 53
- Strona 54
- Strona 55
- Strona 56
- Strona 57
- Strona 58
- Strona 59
- Strona 60
- Strona 61
- Strona 62
- Strona 63
- Strona 64
- Strona 65
- Strona 66
- Strona 67
- Strona 68
- Strona 69
- Strona 70
- Strona 71
- Strona 72
- Strona 73
- Strona 74
- Strona 75
- Strona 76
- Strona 77
- Strona 78
- Strona 79
- Strona 80
- Strona 81
- Strona 82
- Strona 83
- Strona 84
- Strona 85
- Strona 86
- Strona 87
- Strona 88
- Strona 89
- Strona 90
- Strona 91
- Strona 92
- Strona 93
- Strona 94
- Strona 95
- Strona 96
- Strona 97
- Strona 98
- Strona 99
- Strona 100
- Strona 101
- Strona 102
- Strona 103
- Strona 104
- Strona 105
- Strona 106
- Strona 107
- Strona 108
- Strona 109
- Strona 110
- Strona 111
- Strona 112
- Strona 113
- Strona 114
- Strona 115
- Strona 116
- Strona 117
- Strona 118
- Strona 119
- Strona 120
- Strona 121
- Strona 122
- Strona 123
- Strona 124
- Strona 125
- Strona 126
- Strona 127
- Strona 128
- Strona 129
- Strona 130
- Strona 131
- Strona 132
- Strona 133
- Strona 134
- Strona 135
- Strona 136
- Strona 137
Popularne zadania
Jednym z buforów odpowiedzialnych za utrzymanie równowagi kwasowo-zasadowej krwi jest bufor fosforanowy, który można otrzymać przez rozpuszczenie dwóch wodorosoli kwasu ortofosforowego(V) w wodzie. Napisz w formie jonowej skróconej dwa równania reakcji ilustrujące działanie opisanego buforu fosforanowego. Przyjmij, że substraty reagują w stosunku molowym 1 : 1.
Przykładem buforu pH jest bufor octanowy, który otrzymuje się przez rozpuszczenie w wodzie kwasu etanowego (octowego) i etanianu (octanu) sodu. Oceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, albo F – jeśli jest fałszywa.
Iloczyn rozpuszczalności Ks soli i wodorotlenków jest stałą równowagi dynamicznej, jaka ustala się między nasyconym roztworem substancji a jej osadem. W poniższej tabeli zestawiono wartości iloczynu rozpuszczalności trzech trudno rozpuszczalnych w wodzie soli srebra w temperaturze 298 K. W probówce umieszczono 3 cm3 wodnego roztworu azotanu(V) srebra o stężeniu 0,1 mol ∙ dm-3. Następnie przygotowano trzy odczynniki:- wodny roztwór chlorku potasu o stężeniu 0,1 mol ∙ dm-3- wodny roztwór bromku potasu o stężeniu 0,1 mol ∙ dm-3- wodny roztwór jodku potasu o stężeniu 0,1 mol ∙ dm-3.Wybierz odczynnik, którego dodanie do roztworu azotanu(V) srebra w ilości stechiometrycznej spowoduje, że stężenie jonów Ag+ w roztworze po reakcji będzie najmniejsze. Uzupełnij schemat doświadczenia – wpisz nazwę wybranego odczynnika. Uzasadnij swój wybór.
Aby roztwór przewodził prąd elektryczny, muszą być w tym roztworze obecne jony. Im większa jest ich ruchliwość, tym przewodnictwo jest większe. Dwa najbardziej ruchliwe jony to kationy wodorowe (H+) i aniony wodorotlenkowe (OH-). Ruchliwość innych jonów jest znacznie mniejsza.Na podstawie: M. Sieńko, R. Piane, Chemia, Warszawa 1996 oraz L. Pajdowski, Chemia ogólna, Warszawa 1982.Gdy analizuje się ruchliwość jonów obecnych w roztworze w danym momencie opisanego miareczkowania, można przewidzieć, jak zmienia się jego przewodnictwo (inne czynniki można tu pominąć).Zaznacz poprawne dokończenie zdania.W miarę dodawania titranta do wodnego roztworu wodorotlenku soduzarówno pH, jak i przewodnictwo roztworu rosną.A. pH roztworu rośnie, a przewodnictwo roztworu maleje.B. pH roztworu maleje, a przewodnictwo najpierw maleje, a potem rośnie.C. pH roztworu maleje, a przewodnictwo najpierw rośnie, a potem maleje.
Inne książki z tej samej klasy
Chemia 1. Zakres podstawowy i rozszerzony
Rozwiązania zadań
Chemia 1. Zakres podstawowy i rozszerzony
Rozwiązania zadań
