Chemia 1. Zakres rozszerzony. Wydanie 2019

Odpowiedzi

Klasa:

I liceum

Przedmiot:

Chemia

Książka:

Chemia 1. Zakres rozszerzony. Wydanie 2019

Informacje o książce

Rok wydania

2019

Wydawnictwo

WSiP

Autorzy

Anna Czerwińska, Andrzej Czerwiński, Krzysztof Kuśmierczyk, Małgorzata Jelińska – Kazimierczuk

ISBN

978-83-021-8243-3

Rodzaj książki

Podręcznik

Wybierz numer zadania

Wybierz stronę

Strona 15

Strona 19
Strona 24
Strona 28
Strona 35
Strona 41
Strona 46
Strona 50
Strona 53
Strona 54
Strona 60
Strona 66
Strona 70
Strona 74
Strona 80
Strona 83
Strona 84
Strona 92
Strona 96
Strona 100
Strona 104
Strona 108
Strona 114
Strona 119
Strona 127
Strona 131
Strona 132
Strona 138
Strona 145
Strona 151
Strona 156
Strona 161
Strona 165
Strona 167
Strona 168
Strona 174
Strona 178
Strona 184
Strona 188
Strona 194
Strona 200
Strona 205
Strona 214
Strona 222
Strona 226
Strona 227
Strona 228
Strona 229
Strona 230
Strona 231
Strona 232
Strona 233

Zadanie 1. Zadanie Zadanie 2. Zadanie Zadanie 3. Zadanie

Popularne zadania

W tabeli podane są wartości promieni jonowych kationów w pm (pikometr – 10-12m). Weź pod uwagę zmienność promieni jonowych w okresach oraz grupach układu okresowego, przepisz tabelę do zeszytu i uzupełnij brakujące miejsca odpowiednimi wartościami wybranymi spośród następujących:100,54,23,76,152,62

Zadanie Zadanie 31. Strona 233

Stężenie jonów chlorkowych w wodzie można oznaczyć metodą miareczkowania strąceniowego. Titrantem jest roztwór azotanu(V) srebra (I) o znanym stężeniu. Podczas mieszania roztworów strąca się biały osad, ponieważ zachodzi reakcja opisana równaniem:Ag+ + Cl-→ AgClWskaźnikiem w tym miareczkowaniu jest chromian(VI) potasu. Jony chromianowej!) reagują z jonami srebra i dają czerwonobrunatny osąd, który pojawia się w punkcie końcowym miareczkowania. Zachodzi wtedy reakcja opisana równaniem:2 Ag+ + CrO42-→ Ag2CrO4Wartości iloczynu rozpuszczalności: KsAgCl = 1,78 ∙ 10-10 KsAg2cro4 = 2,7 ∙ 10-12Próbkę azotanu(V) srebra(l) o masie 1,02 g rozpuszczono w kolbie miarowej o pojemności 500 cm3 i dopełniono wodą do „kreski”. Tak przygotowanym roztworem napełniono biuretę. Do kolby stożkowej odmierzono pipetą 20 cm3 roztworu NaCl o nieznanym stężenia i dodano kilka kropli roztworu K2CrO4. Prowadzono miareczkowanie do chwili, gdy osad w kolbie zmienił zabarwienie. Odczytana na podziałce biurety objętość titranta wynosiła 28,6 cm3.Oblicz stężenia jonów Ag+ w nasyconych roztworach chlorku srebra(l) oraz chromianu(VI) srebra(l) i wyjaśnij, dlaczego barwny osad pojawia się dopiero w punkcie końcowym miareczkowania.

Zadanie Podpunkt b) Strona 233

Stężenie jonów chlorkowych w wodzie można oznaczyć metodą miareczkowania strąceniowego. Titrantem jest roztwór azotanu(V) srebra (I) o znanym stężeniu. Podczas mieszania roztworów strąca się biały osad, ponieważ zachodzi reakcja opisana równaniem:Ag+ + Cl-→ AgClWskaźnikiem w tym miareczkowaniu jest chromian(VI) potasu. Jony chromianowe(VI) reagują z jonami srebra i dają czerwonobrunatny osąd, który pojawia się w punkcie końcowym miareczkowania. Zachodzi wtedy reakcja opisana równaniem:2 Ag+ + CrO42-→ Ag2CrO4Wartości iloczynu rozpuszczalności:KsAgCl = 1,78 ∙ 10-10KsAg2cro4 = 2,7 ∙ 10-12Próbkę azotanu(V) srebra(l) o masie 1,02 g rozpuszczono w kolbie miarowej o pojemności 500 cm3 i dopełniono wodą do „kreski”. Tak przygotowanym roztworem napełniono biuretę. Do kolby stożkowej odmierzono pipetą 20 cm3 roztworu NaCl o nieznanym stężenia i dodano kilka kropli roztworu K2CrO4. Prowadzono miareczkowanie do chwili, gdy osad w kolbie zmienił zabarwienie. Odczytana na podziałce biurety objętość titranta wynosiła 28,6 cm3.Oblicz, jakie było badane stężenie jonów chlorkowych.

Zadanie Podpunkt a) Strona 233

Mieszanina trzech części objętościowych HCI i jednej części objętościowej HNO3 otrzymana ze stężonych wodnych roztworów kwasów, nosi nazwę wody królewskiej. Zawiera ona m.in. wolny chlor, jest więc bardzo silnym utleniaczem. Łatwo rozpuszcza nawet złoto (Au) i platynę (Pt), dzięki zdolności jonów Cl- do stabilizowania kationów Au3+ i Pt2+przez utworzenie kompleksów – ze złotem o liczbie koordynacyjnej 4, a z platyną o liczbie koordynacyjnej 6. Wodę królewską można również stosować do rozpuszczania trudno rozpuszczalnych soli takich, jak HgS ze względu na jej połączone zdolności utleniające i koordynujące.(Na podstawie: F.A. Cotton, G. Wilkinson, P.L. Gaus, Chemia nieorganiczna, PWN, 1998)Podaj wzory i nazwy kompleksów złota i platyny, które powstają podczas rozpuszczania tych metali w wodzie królewskiej.

Zadanie Zadanie 29. Strona 233

Pokaż więcej

Inne książki z tej samej klasy