Chemia 1. Zakres rozszerzony. Wydanie 2019

Książka:

Chemia 1. Zakres rozszerzony. Wydanie 2019

Odpowiedzi

I liceum

Chemia

Chemia 1. Zakres rozszerzony. Wydanie 2019

Informacje o książce

Rok wydania

2019

Wydawnictwo

WSiP

Autorzy

Anna Czerwińska, Andrzej Czerwiński, Krzysztof Kuśmierczyk, Małgorzata Jelińska – Kazimierczuk

ISBN

978-83-021-8243-3

Rodzaj książki

Podręcznik

Wybierz numer zadania

Wybierz stronę

Strona 15
Zadanie 1. Zadanie Zadanie 2. Zadanie Zadanie 3. Zadanie

Popularne zadania

W tabeli podane są wartości promieni jonowych kationów w pm (pikometr – 10-12m). Weź pod uwagę zmienność promieni jonowych w okresach oraz grupach układu okresowego, przepisz tabelę do zeszytu i uzupełnij brakujące miejsca odpowied­nimi wartościami wybranymi spośród następujących:100,54,23,76,152,62

Zadanie Zadanie 31. Strona 233

Stężenie jonów chlorkowych w wodzie można oznaczyć metodą miareczkowania strąceniowego. Titrantem jest roztwór azotanu(V) srebra (I) o znanym stężeniu. Podczas mie­szania roztworów strąca się biały osad, ponieważ zachodzi reakcja opisana równaniem:Ag+ + Cl-→ AgClWskaźnikiem w tym miareczkowaniu jest chromian(VI) potasu. Jony chromiano­wej!) reagują z jonami srebra i dają czerwonobrunatny osąd, który pojawia się w punkcie końcowym miareczkowania. Zachodzi wtedy reakcja opisana równaniem:2 Ag+ + CrO42-→ Ag2CrO4Wartości iloczynu rozpuszczalności: KsAgCl = 1,78 ∙ 10-10 KsAg2cro4 = 2,7 ∙ 10-12Próbkę azotanu(V) srebra(l) o masie 1,02 g rozpuszczono w kolbie miarowej o po­jemności 500 cm3 i dopełniono wodą do „kreski”. Tak przygotowanym roztworem napełniono biuretę. Do kolby stożkowej odmierzono pipetą 20 cm3 roztworu NaCl o nieznanym stężenia i dodano kilka kropli roztworu K2CrO4. Prowadzono miarecz­kowanie do chwili, gdy osad w kolbie zmienił zabarwienie. Odczytana na podziałce biurety objętość titranta wynosiła 28,6 cm3.Oblicz stężenia jonów Ag+ w nasyconych roztworach chlorku srebra(l) oraz chromianu(VI) srebra(l) i wyjaśnij, dlaczego barwny osad pojawia się dopiero w punkcie końcowym miareczkowania.

Zadanie Podpunkt b) Strona 233

Stężenie jonów chlorkowych w wodzie można oznaczyć metodą miareczkowania strąceniowego. Titrantem jest roztwór azotanu(V) srebra (I) o znanym stężeniu. Podczas mie­szania roztworów strąca się biały osad, ponieważ zachodzi reakcja opisana równaniem:Ag+ + Cl-→ AgClWskaźnikiem w tym miareczkowaniu jest chromian(VI) potasu. Jony chromiano­we(VI) reagują z jonami srebra i dają czerwonobrunatny osąd, który pojawia się w punkcie końcowym miareczkowania. Zachodzi wtedy reakcja opisana równaniem:2 Ag+ + CrO42-→ Ag2CrO4Wartości iloczynu rozpuszczalności:KsAgCl = 1,78 ∙ 10-10KsAg2cro4 = 2,7 ∙ 10-12Próbkę azotanu(V) srebra(l) o masie 1,02 g rozpuszczono w kolbie miarowej o po­jemności 500 cm3 i dopełniono wodą do „kreski”. Tak przygotowanym roztworem napełniono biuretę. Do kolby stożkowej odmierzono pipetą 20 cm3 roztworu NaCl o nieznanym stężenia i dodano kilka kropli roztworu K2CrO4. Prowadzono miarecz­kowanie do chwili, gdy osad w kolbie zmienił zabarwienie. Odczytana na podziałce biurety objętość titranta wynosiła 28,6 cm3.Oblicz, jakie było badane stężenie jonów chlorkowych.

Zadanie Podpunkt a) Strona 233

Mieszanina trzech części objętościowych HCI i jednej części objętościowej HNO3 otrzymana ze stężonych wodnych roztworów kwasów, nosi nazwę wody królewskiej. Zawiera ona m.in. wolny chlor, jest więc bardzo silnym utleniaczem. Łatwo rozpusz­cza nawet złoto (Au) i platynę (Pt), dzięki zdolności jonów Cl- do stabilizowania ka­tionów Au3+ i Pt2+przez utworzenie kompleksów – ze złotem o liczbie koordynacyjnej 4, a z platyną o liczbie koordynacyjnej 6. Wodę królewską można również stosować do rozpuszczania trudno rozpuszczalnych soli takich, jak HgS ze względu na jej połą­czone zdolności utleniające i koordynujące.(Na podstawie: F.A. Cotton, G. Wilkinson, P.L. Gaus, Chemia nieorganiczna, PWN, 1998)Podaj wzory i nazwy kompleksów złota i platyny, które powstają podczas roz­puszczania tych metali w wodzie królewskiej.

Zadanie Zadanie 29. Strona 233
Pokaż więcej

Inne książki z tej samej klasy

NOWA To jest chemia 1. Maturalne karty pracy zakres rozszerzony
NOWA To jest chemia 1. Zakres rozszerzony
NOWA To jest chemia 1. Karty pracy ucznia. Zakres podstawowy
NOWA To jest chemia 1. Zakres podstawowy
To jest chemia. Zbiór zadań zakres rozszerzony. Edycja 2024
Matematyka z plusem 1. Zakres podstawowy. Reforma 2019
Matematyka z plusem 1. Zakres podstawowy. Reforma 2019
#trends 2. Edycja 2024
Welttour Deutsch 2. Edycja 2024
#trends neu 1
Welttour Deutsch neu 1

Chemia 1. Zakres rozszerzony. Wydanie 2019

Rozwiązania zadań

Masz problem z odrobieniem pracy domowej? Na odpowiedzi.pl oferujemy rozwiązania zadań do Chemia 1. Zakres rozszerzony. Wydanie 2019 przygotowane przez nauczyciela. Dzięki dostępowi do sprawdzonych odpowiedzi uczniowie mogą zaoszczędzić czas i skupić się na utrwalaniu wiedzy, zamiast tracić go na błędne próby rozwiązania. Zaoszczędzisz swój czas!

Chemia 1. Zakres rozszerzony. Wydanie 2019 ćwiczenia

Chemia 1. Zakres rozszerzony. Wydanie 2019 do klasy I liceum - odpowiedzi na wyciągnięcie ręki! Wybierz stronę i numer zadania, a pokaże Ci się odpowiedź z opracowanym wyjaśnieniem przez naszych ekspertów. Przejrzysty układ strony sprawia, że odnalezienie konkretnego zadania staje się proste i bezproblemowe.

Chemia 1. Zakres rozszerzony. Wydanie 2019 sprawdzian

Praktyka czyni mistrza, a rozwiązania zadań z Chemia 1. Zakres rozszerzony. Wydanie 2019 klasa I liceum pomogą Ci utrwalić materiał, który będzie na kartkówce lub sprawdzianie. Dzięki analizie rozwiązań krok po kroku uczniowie zyskują pewność siebie i lepsze zrozumienie materiału, co przekłada się na lepsze wyniki na sprawdzianach.